高二化学教案-弱电解质的电离教案

化学学习要掌握很多知识点，要想完全掌握住这些知识点必须要做好预习，在课前预习的时候要参考一下化学教案，下面学大教育网为大家带来高二化学教案-弱电解质的电离教案，希望对大家有帮助。

一、教学目标

知识与技能：

1.了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因，

2.在化学平衡概念的基础上理解电离平衡概念。能运用电离平衡原理解释弱电解质在水溶液中的电离情况，

过程与方法：

通过强弱电解质概念的学习，掌握学习概念性知识的常用方法：归纳法和演绎法。通过合作学习，活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力;

情感、态度和价值观：

认识电离理论对实践的指导作用，用渗透由现象看本质的辩证观点。

二、教学重点：弱电解质的电离平衡

三、教学方法：四人一组，采用合作学习，实验探究学习的方法。

四、设计理念

1.在教材处理上结合苏教版、人教版的特点，重点分析弱电解质的电离平衡，教师创设问题情景，从对比实验入手，引导学生分析实验现象不同的原因是c(H+)不同，再通过阅读课本了解醋酸和盐酸在水中的电离情况，由学生小结强弱电解质的本质区别。通过设计科学探究实验、交流与讨论，归纳出证明醋酸是弱酸的方法以帮助学生理解电离平衡的移动。

2.在教学方法上根据教材的特点采用四人一组的合作学习、科学探究学习的教学方式。以学生为主体，概念从引入、分析到运用都给予学生足够的思考空间，教师适时加以引导，组织学生参与探究、合作学习。教学中充分发挥每位学生的特长，小组学生分工明确，有记录的、发言的、实验探究的，学生的个性得到张扬，课堂成为学生成长的乐园。

五.教学设计过程

教师活动学生活动设计意图

【演示实验】

(1)在四个小烧杯中分别加入物质的量浓度均为0.1 mol·L-1

HCl、NaOH、CH3COOH、NH3.H2O溶液各10mL，将连有灯泡、导线的碳棒分别插入溶液中。

(2)在锥形瓶中先各放20 mL 0.1 mo·.L-1盐酸和0.1 mol·L-1醋酸，后同时投放等量的NaHCO3粉末，然后迅速套上气球

观察四个灯泡的亮暗程度，

思考影响导电能力的因素，产生不同实验现象的原因。

观察现象，比较反应产生气泡速率的快慢。分析原因，写出盐酸与醋酸溶液中的溶质通过比较相同条件的一元酸、碱溶液的导电性，判断溶液中离子浓度的大小

让学生知道酸与NaHCO3反应的实质是与H+反应，速率不同即溶液中c(H+)的大小不同

【提问】

(1)上述实验现象说明相同条件下醋酸与盐酸溶液中c(H+)不同，你能解释原因吗?

(2)醋酸是怎样电离的?(投影)

(3)上述v-t图体现了CH3COOH在水中的电离有什么特点?

(4)影响CH3COOH的电离平衡的因素有哪些，怎样影响?怎样证明CH3COOH是弱酸?

【实验指导】指导学生完成下列对比实验，分析实验现象及原因。组织学生交流、归纳。

【学生归纳1】醋酸溶液中，加入少量的CH3COONH4固体，由于醋酸根离子浓度的增大，导致醋酸溶液的pH值增大，而盐酸中，加入NaCl，溶液的pH值不变。

【学生归纳2】

盐酸中加入少量CH3COONH4固体后由于c(CH3COO-)增大，结合了部分氢离子，使溶液中c(H+)浓度下降，与镁反应产生气泡的速度减慢，剧烈程度减弱。

【提问】从这些实验中你能说明什么问题?

【小结】(投影)

1.影响电离平衡的因素-浓度、温度

2.写出能证明CH3COOH是弱酸的方法

【及时对各小组的验证方法组织互相评价】

【投影】

(1)分别取相同物质的量浓度的HCl和CH3COOH溶液，比较其导电性。

(2)测相同物质的量浓度的HCl、CH3COOH溶液的pH值。

(3)对比物质的量浓度相同的HCl、CH3COOH溶液与接触面积相同的Mg带或NaHCO3粉末反应的速率.

(4)测定0.1 mol/L的醋酸的pH, pH>1

【课堂练习】

(1)课本P59-问题解决设计实验比较0.1 mol·L-1NaOH溶液与0.1 mol·L-1的NH3·H2O的电离程度

(2)课本P65-7分析氯水成份，设计实验方案促使氯气与水反应的化学平衡正向移动。

氯水成份：

促使氯气与水反应的化学平衡正向移动的方法(至少3种)

【课堂检测】

欲使CH3COOH电离平衡向右移动，且增大c(CH3COO-),可采取的措施是(至少3种)

相互交流，得出强弱电解质的概念并举例说明常见的强弱电解质

阅读课本P59，

学生上黑板用化学平衡的v-t图描述CH3COOH在水中的电离情况

学生上黑板写出醋酸的电离方程式

讨论得出电离平衡时的特点

分组讨论-实验探究

【探究性实验1】

酸液中加对应的盐

(1)测0.1 mol·L-1HCl和

0.1 mol·L-1 CH3COOH的pH值

(2)在0.1 mol·L-1 HCl中加入少量的NaCl固体，再测pH值

(3)0.1 mol·L-1 CH3COOH中加入少量的醋酸铵固体，测pH值

【探究性实验2】

速度对比实验

在两支试管中分别加入0.1 mol·L-1HCl 10 mL，再在一支试管中加入少量的醋酸铵固体。再在两支试管中分别加入表面积、大小均相同的镁带。观察实验现象。

学生思考、小结

学生举例说明影响因素及平衡移动的方向

四人一组，分组讨论，书写方法，实物投影展示验证方法。

各小组间互相评价，归纳可行、简单的方法。

体验成功，

归纳整理实验验证方法，并交流得出最简单可行的方法是：

测定0.1 mol/L的醋酸的pH, pH>1

【体验探究】

交流讨论可行方案，并用实验验证：

测0.1 mol·L-1NaOH溶液与0.1 mol·L-1的NH3·H2O的pH值

学生上黑板写出氯气与水反应的化学方程式并写出氯水的成份

相互评价，并交流使化学平衡正向移动的方法：加水、通入氯气、光照、加入NaOH、NaHCO3、Mg等能与H+反应的物质….

学生积极思考，参与讨论，师生小结：

加入Zn粉、升温、

加入NaOH、加入Na2CO3

加入Na2O等

引导学生从醋酸与盐酸物质的量浓度相同，而氢离子浓度不同的角度分析强弱电解质的本质区别。

让学生知道化学平衡移动原理也能适用于电离平衡

让学生知道弱电解质的电离是可逆的，书写方程式应用“

”。

培养学生的科学探究能力

证明CH3COOH溶液中存在电离平衡

通过速率对比实验证0.1 mol·L-1HCl中加入少量的

CH3COONH4固体会减小c(H+),从而说明CH3COOH是弱电解质

进一步巩固影响电离平衡的因素

进一步巩固化学平衡移动原理

加深理解强弱电解质的本质区别-是否完全电离。让学生知道相同条件下的醋酸和盐酸因为c(H+)不同，所以导电性不同，pH值不同，与酸反应的速率不同

让学生理解只需比较相同条件c(OH-)即可。

进一步理解化学平衡的适用范围，知道HClO也是弱酸

检测课堂效果。

六、教学反思

本节课的最大优点在于学生在教师的启发引导下，充分动脑、动口、动手、主动积极参与学习，充分体现学生学习的自主性和积极性。整堂课有教师的演示实验，学生的动手的小组探究实验，学生通过这些实验的观察、思考、讨论，对弱电解质的电离平衡有了新的认识。并且在掌握知识的过程中，学生的观察能力、思维能力、表达能力、动手能力得到了全方位的锻炼，同时也培养了他们的合作学习的精神。而且，教师还特别注重方法的指导，如在分析完两个学生的探究实验后，教师点评什么是对比实验，设计对比实验时要注意起始条件相同等，为学生以后考虑类似问题做出指导。

本节课学生活动多，有问题讨论，实验探究，但学生实验基础薄弱，可在课前完成学生的分组，明确每一位学生独立完成一个实验，其余学生观察现象，保证每一位同学都有动手的机会。

高二化学教案-弱电解质的电离教案为大家带来过了，阅读教案能够提高我们的思维能力，希望我们能够好好利用教案，想要了解更多的化学教案，请查阅学大教育网。