高中化学构位性的规律

　　高中化学是一个复杂知识整理的过程，其中的构位性的规律需要大家提早掌握。方便以后学习考试的时候用到这些知识。我们学大教育的专家经过多年的总结，对于高中化学构位性的规律方面有着丰富的研究，下面来听听我们学大教育的专家的建议。

　　1.一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

　　2.元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

　　3.大多数元素在自然界中有稳定的同位素，但Na、F、P、Al等20种元素到目前为却未发现稳定的同位素。

　　4.一般认为碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。(据有些资料说，氢元素形成的化合物最多)

　　5.元素的原子序数增大，元素的相对原子质量不一定增大，如18Ar的相对原子质量反而大于19K的相对原子质量。

　　6.质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

　　7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

　　8.活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，结构式为所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

　　9.一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反。

　　10.非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等却是离子化合物。

　　11.离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。

　　12.含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

　　13.单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

　　14.一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

　　15.非金属单质一般不导电，但石墨可以导电。

　　16.非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

　　17.金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O2KOH+CrO3==K2CrO4+H2O;Na2O2、MnO2等也不属于碱性氧化物，它们与酸反应时显出氧化性。

　　18.组成和结构相似的物质(分子晶体)，一般分子量越大，熔沸点越高，但也有例外，如HF>HCl，H2O>H2S，NH3>PH3，因为液态及固态HF、H2O、NH3分子间存在氢键，增大了分子间作用力。

　　19.非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

　　20.含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

　　21.一般元素的化合价越高，其氧化性越强，但HClO4、HClO3、HClO2、HClO的氧化性逐渐增强。

　　22.离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

　　高中化学构位性的规律就是上面为大家介绍的这些了，希望大家能够从中发现自己的不足，然后力求更好的提高，来帮助自己在考试中取得好成绩。